Свойствата на етерите се разделят на физични и химични свойства. Като цяло техните химични свойства са относително стабилни, както е описано по-долу:
Физически свойства
Състояние и миризма: При стайна температура само диметил етер и метил етилов етер са газове; повечето етери са безцветни течности с характерна миризма.
Точки на топене и кипене: Тъй като етерните молекули не могат да образуват водородни връзки, техните точки на кипене са много по-ниски от тези на алкохолите със същия брой въглеродни атоми и близки до тези на алканите с подобни молекулни тегла.
Разтворимост: Лесно разтворим в органични разтворители. Нисшите етери имат известна разтворимост във вода, докато висшите етери са умерено разтворими. Цикличните етери като тетрахидрофуран и 1,4-диоксан, поради откритите кислородни атоми, могат да образуват водородни връзки с вода и са напълно смесими с вода.
Плътност: Повечето етери имат плътност по-малка от водата и са запалими течности; техните пари могат да образуват експлозивни смеси с въздуха.
Химични свойства
Етерите (с изключение на цикличните етери) обикновено са химически инертни, със стабилност малко по-ниска от алканите. Те са стабилни на алкални метали, силни основи, окислители и редуциращи агенти. Те не реагират с метален натрий при стайна температура, поради което металният натрий често се използва за изсушаване на етери, което ги прави подходящи като органични разтворители.
Техните характерни реакции включват главно:
Образуване на ганатни соли: Кислородният атом в етерната връзка има несподелена електронна двойка, която може да действа като слаба основа, за да се комбинира с концентрирани силни киселини (като концентрирана сярна киселина и концентрирана солна киселина), за да образува ганатни соли, като по този начин се разтваря в концентрирани силни киселини. Това свойство може да се използва за отделяне и идентифициране на етери от алкани/халоалкани; той може също така да реагира с киселини на Луис като борен трифлуорид, алуминиев трихлорид и реактиви на Гринярд, за да образува ганатни соли.
Разцепване на етерна връзка: При условия на нагряване етерите могат да реагират с халогеноводородни киселини, разкъсвайки етерната връзка, за да образуват алкохол и халоалкан; ако халогеноводородната киселина е в излишък, генерираният алкохол ще продължи да реагира, за да даде две молекули халоалкан. Реактивността обикновено е HI > HBr > HCl.
Авто-окисляване: Етери като диетилов етер, при продължително излагане на въздух и светлина, ще генерират не-летливи експлозивни пероксиди. Остатъчните пероксиди по време на дестилацията могат да предизвикат експлозия. Преди да използвате етери, съхранявани за продължителни периоди, нивата на пероксид трябва да бъдат тествани; ако се установи положителен резултат, етерът трябва да се третира преди употреба.
Специални свойства на цикличните етери: Цикличните етери (като епоксиди) показват деформация на пръстена, което ги прави химически по-реактивни. Те могат да претърпят-реакции на отваряне на пръстен при киселинна или основна катализа и да реагират с различни нуклеофили.